A transformação isotérmica é aquela que ocorre à temperatura constante. Os cientistas Boyle e Mariotte propuseram que a variação da pressão de um g...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que estabelece que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura seja mantida constante. Podemos utilizar a fórmula matemática da lei de Boyle-Mariotte: P1 * V1 = P2 * V2 Onde: P1 = pressão inicial do gás (650 mmHg) V1 = volume inicial do gás (150 L) P2 = pressão final do gás (desconhecida) V2 = volume final do gás (50 L) Substituindo os valores conhecidos na fórmula, temos: 650 mmHg * 150 L = P2 * 50 L Agora, podemos resolver a equação para encontrar o valor de P2: P2 = (650 mmHg * 150 L) / 50 L P2 = 1950 mmHg Portanto, a pressão do gás oxigênio quando o volume ocupado por ele for de apenas 50L, mantendo-se a temperatura constante, será de 1950 mmHg. Assim, a alternativa correta é a Alternativa 1: 1950 mmHg.