Vamos analisar a situação apresentada. Sabemos que a equação dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o recipiente contém 1 mol de gás ideal, a pressão inicial é de 4,0 atm, o volume inicial é V e a temperatura é 127°C, que deve ser convertida para Kelvin (127°C + 273 = 400 K). Quando o gás estiver ocupando um volume de 32,8 L, precisamos encontrar a pressão final. Substituindo os valores na equação dos gases ideais, temos: P1V1 = P2V2 (4,0 atm) * V = P2 * 32,8 L P2 = (4,0 atm * V) / 32,8 L Agora, substituímos o valor de V = 1 mol * 0,082 atm L / mol K * 400 K / 4,0 atm = 8,2 L. Portanto, a pressão exercida pelo gás quando estiver ocupando um volume de 32,8 L será: P2 = (4,0 atm * 8,2 L) / 32,8 L = 1,0 atm Assim, a alternativa correta é: c) 1,0 atm
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Compartilhar