Para responder à sua pergunta, precisamos calcular as quantidades de calor (Q), trabalho (W), variação de energia interna (ΔU) e variação de entalpia (ΔH) para cada etapa do processo e para o ciclo completo. a) Processo reversível mecanicamente: 1. Compressão adiabática: Nesse caso, como o processo é adiabático, não há troca de calor (Q = 0). O trabalho realizado pelo gás pode ser calculado usando a fórmula W = -PΔV, onde P é a pressão e ΔV é a variação de volume. Como o gás é comprimido, ΔV é negativo. Portanto, o trabalho é positivo. 2. Resfriamento à pressão constante: Nesse caso, a pressão é constante, então o trabalho realizado pelo gás é zero (W = 0). A quantidade de calor pode ser calculada usando a fórmula Q = ΔU + W, onde W é zero. Portanto, Q = ΔU. 3. Expansão isotérmica: Nesse caso, a temperatura é constante, então a variação de energia interna (ΔU) é zero (ΔU = 0). O trabalho realizado pelo gás pode ser calculado usando a fórmula W = -PΔV, onde P é a pressão e ΔV é a variação de volume. Como o gás está se expandindo, ΔV é positivo. Portanto, o trabalho é negativo. b) Processo irreversível com eficiência de 80%: Para calcular as quantidades de calor, trabalho, variação de energia interna e variação de entalpia para cada etapa do processo e para o ciclo, é necessário conhecer as temperaturas inicial e final de cada etapa. Como essas informações não foram fornecidas na pergunta, não é possível realizar os cálculos. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.