Vamos analisar cada uma das sentenças: I- De acordo com a equação química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. Verdadeiro, a reação entre o íon cloreto (Cl⁻) e o íon prata (Ag⁺) é uma reação de neutralização que ocorre em uma proporção de 1:1. II- Em uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. Para verificar isso, precisamos calcular a quantidade de cloreto presente. A quantidade de AgNO3 utilizada é: \[ \text{n} = C \times V = 0,2000 \, \text{mol/L} \times 0,01750 \, \text{L} = 0,0035 \, \text{mol} \] Como a relação é 1:1, temos 0,0035 mol de Cl⁻. A massa de Cl⁻ é: \[ \text{massa} = n \times M = 0,0035 \, \text{mol} \times 35,5 \, \text{g/mol} = 0,12425 \, \text{g} \] A porcentagem de cloreto na amostra é: \[ \text{porcentagem} = \left( \frac{0,12425 \, \text{g}}{0,5000 \, \text{g}} \right) \times 100 \approx 24,85\% \] Portanto, essa sentença é verdadeira. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. Vamos calcular a quantidade de cloreto: \[ \text{n} = C \times V = 0,002 \, \text{mol/L} \times 0,025 \, \text{L} = 0,00005 \, \text{mol} \] Agora, para saber o volume de AgNO3 necessário: \[ V = \frac{n}{C} = \frac{0,00005 \, \text{mol}}{0,01 \, \text{mol/L}} = 0,005 \, \text{L} = 5 \, \text{mL} \] Portanto, essa sentença é verdadeira. IV- Uma amostra de 7,5 mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 1 mol/L. Vamos calcular a quantidade de AgNO3 utilizada: \[ \text{n} = C \times V = 0,25 \, \text{mol/L} \times 0,030 \, \text{L} = 0,0075 \, \text{mol} \] Como a relação é 1:1, temos 0,0075 mol de Cl⁻. A concentração de Cl⁻ na amostra de 7,5 mL é: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,0075 \, \text{mol}}{0,0075 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L} \] Portanto, essa sentença é verdadeira. Agora, analisando as alternativas: - A) Somente a sentença II está correta. (FALSO) - B) As sentenças I, II, III e IV estão corretas. (VERDADEIRO) - C) Somente a sentença IV está correta. (FALSO) - D) Somente a sentença III está correta. (FALSO) A alternativa correta é: B) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.