Qual o número de coordenação e o número de oxidação do átomo metálico no composto de coordenação [Cr(NH3)2(en)Cl2]Br2, onde en = etilenodiamina?

No composto de coordenação [Cr(NH3)2(en)Cl2]Br2, o átomo metálico é o cromo (Cr). O número de coordenação do átomo de cromo é 6, pois ele está ligado a seis ligantes: duas moléculas de amônia (NH3), uma molécula de etilenodiamina (en) e dois íons cloreto (Cl-). O número de oxidação do átomo de cromo (Cr) pode ser determinado considerando a carga total do composto. Nesse caso, temos dois íons brometo (Br-) com carga -1 cada um, o que resulta em uma carga total de -2 para o composto. Considerando que as moléculas de amônia (NH3) e etilenodiamina (en) são ligantes neutros, e os íons cloreto (Cl-) têm carga -1 cada um, podemos calcular a carga do cromo (Cr) da seguinte forma: 2(NH3) + (en) + 2(Cl-) + 2(Br-) = -2 2(0) + 0 + 2(-1) + 2(-1) = -2 0 - 2 - 2 = -2 Portanto, a carga do cromo (Cr) é +2, o que indica que o número de oxidação do átomo metálico é +2.