Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 500 ml de uma solução de 1,8 mol/l de ácido clorídrico hcl para torná-la 0,9 mol/l?

Para calcular o volume de água que deve ser adicionado à solução de ácido clorídrico, podemos usar a fórmula da diluição: C1V1 = C2V2 Onde: C1 = concentração inicial do ácido clorídrico (1,8 mol/L) V1 = volume inicial da solução (500 mL) C2 = concentração final desejada (0,9 mol/L) V2 = volume final da solução (a ser calculado) Substituindo os valores na fórmula, temos: (1,8 mol/L)(500 mL) = (0,9 mol/L)(V2) Multiplicando e dividindo, temos: (1,8 mol/L)(500 mL) / 0,9 mol/L = V2 V2 = (1,8 mol/L)(500 mL) / 0,9 mol/L V2 ≈ 1000 mL Portanto, aproximadamente 1000 mL (ou 1 litro) de água devem ser adicionados à solução de ácido clorídrico para obter uma concentração final de 0,9 mol/L.