Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL
b) 1500mL
c) 1200mL
d) 1800mL
e) 500 mL

Question

Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 300ml de uma solução 1,5 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para torná-la 0,3mol/L?

a) 1000mL...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, podemos usar a fórmula da diluição, que é:

C1 × V1 = C2 × V2

Onde:
- C1 = concentração inicial (1,5 mol/L)
- V1 = volume inicial (300 mL)
- C2 = concentração final (0,3 mol/L)
- V2 = volume final (V1 + volume de água a ser acrescentado)

Primeiro, vamos calcular o número de mols de HCl na solução inicial:

C1 × V1 = 1,5 mol/L × 0,3 L = 0,45 mol

Agora, queremos que essa quantidade de mols esteja em uma solução de 0,3 mol/L. Vamos usar a fórmula para encontrar o volume final (V2):

0,45 mol = 0,3 mol/L × V2

V2 = 0,45 mol / 0,3 mol/L = 1,5 L = 1500 mL

Agora, para encontrar o volume de água a ser acrescentado, subtraímos o volume inicial do volume final:

Volume de água = V2 - V1 = 1500 mL - 300 mL = 1200 mL

Portanto, a resposta correta é: c) 1200 mL.

Ed · Answer

Para calcular o volume de água que deve ser adicionado à solução de ácido clorídrico (HCl), podemos usar a fórmula da diluição:

C1V1 = C2V2

Onde:
C1 = concentração inicial da solução de ácido clorídrico (1,5 mol/L)
V1 = volume inicial da solução de ácido clorídrico (300 mL)
C2 = concentração desejada da solução final (0,3 mol/L)
V2 = volume final da solução final (300 mL + volume de água a ser adicionado)

Substituindo os valores na fórmula, temos:

1,5 mol/L * 300 mL = 0,3 mol/L * (300 mL + V2)

450 mL = 0,3 mol/L * (300 mL + V2)

Dividindo ambos os lados da equação por 0,3 mol/L, temos:

450 mL / 0,3 mol/L = 300 mL + V2

1500 mL = 300 mL + V2

Subtraindo 300 mL de ambos os lados da equação, temos:

1500 mL - 300 mL = V2

V2 = 1200 mL

Portanto, o volume de água que deve ser adicionado à solução de ácido clorídrico para torná-la 0,3 mol/L é de 1200 mL.

A alternativa correta é a letra c) 1200 mL.

Lili Art · Answer

1200 ML

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Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?

a. 0,6 L
b. 600 cm3
c. 0,55 L
d. 500 cm3
e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?

a. 250 mL
b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L

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Qual deve ser o volume de água adicionado a 50 cm3 de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g/L, para que seja obtida uma solução a 5,0 g/L?a. 0,6 Lb. 600 cm3c. 0,55 Ld. 500 cm3e. 600 L

Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de sódio, Na2SO4, a 60 g/L, que deve ser diluído por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L?a. 250 mLb. 500 mLc. 600 mLd. 750 mLe. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:a. A massa do solvente permanece constante.b. A massa do soluto permanece constante.c. O volume da solução permanece constante.d. A molalidade da solução permanece constante.e. A molaridade da solução permanece constante.

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010b) 0,025c) 0,035d) 0,040e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:a) 100b) 125c) 250d) 375e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?a) 80 mLb) 70 mLc) 40 mLd) 250 mLe) depende do soluto

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.a) 13 mol/Lb) 16 mol/Lc) 14 mol/Ld) 12 mol/Le) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?a) 0,4 mol/Lb) 0,5 mol/Lc) 0,1 mol/Ld) 0,2 mol/Le) 0,6 mol/L

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b. 500 mL
c. 600 mL
d. 750 mL
e. 1800 mL

(FUC-MT) Na diluição de uma solução, podemos afirmar que:

a. A massa do solvente permanece constante.
b. A massa do soluto permanece constante.
c. O volume da solução permanece constante.
d. A molalidade da solução permanece constante.
e. A molaridade da solução permanece constante.

Ao adicionar uma quantia de 75mL de água diretamente em 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio (NaCl), obtemos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010
b) 0,025
c) 0,035
d) 0,040
e) 0,050

(VUNESP) Na preparação de 750mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

(Fund. Oswaldo Cruz - SP) Que volume de água devemos adicionar a 10 mL de solução 2M para torná-la 0,25M?

a) 80 mL
b) 70 mL
c) 40 mL
d) 250 mL
e) depende do soluto

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.

a) 13 mol/L
b) 16 mol/L
c) 14 mol/L
d) 12 mol/L
e) 15 mol/L

Uma solução 0,3 mol/L apresentava 500 mL de solvente, mas houve uma evaporação de 200 mL do volume desse solvente. Qual será a nova concentração dessa solução?

a) 0,4 mol/L
b) 0,5 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,2 mol/L
e) 0,6 mol/L