De acordo com o texto, a temperatura de um gás é a medida do grau de agitação térmica das moléculas. Sobre o comportamento da temperatura de um gás...

De acordo com o texto, a temperatura de um gás é a medida do grau de agitação térmica das moléculas. Sobre o comportamento da temperatura de um gás, nas condições ideais, podemos avaliar as seguintes asserções: I. O aquecimento de um gás contribui para um aumento na sua pressão. II. O aquecimento de um gás reduz a colisão de suas moléculas contra o recipiente. A respeito dessas asserções, a opção correta é: D. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I. Quando um gás é aquecido, as moléculas se movem com maior agitação, o que aumenta a pressão exercida pelo gás. Além disso, o aumento da temperatura também aumenta a velocidade média das moléculas, o que reduz a frequência das colisões com o recipiente. Portanto, a asserção II é uma justificativa para a asserção I.

Item B. O item I é verdadeiro ,pois, avaliando a situação, temos:

PV= nRT ( a questão fala em condição ideal, por isso utiliza-se a equação dos gases ideais). Como essa equação trata-se de uma igualdade, se a temperatura aumenta de um lado isso pode provocar o aumento de pressão a fim de equilibrar a equação.

Já o Item II é falso, pois o aumento da temperatura de um sistema provoca um aumento da energia cinética das partículas, resultando num maior movimento dessas e maior choque(colisões) dessas partículas contra as paredes do recipiente.