Para responder a essa questão, precisamos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema reagirá para minimizar essa perturbação. 1. Diminuir a temperatura: Se a reação for exotérmica, diminuir a temperatura favorece a formação de produtos. Se for endotérmica, o oposto ocorre. Precisamos de mais informações sobre a reação para decidir. 2. Aumentar a pressão total: Aumentar a pressão favorece o lado da reação que tem menos moles de gás. Se a reação em questão tiver mais moles de gás nos reagentes do que nos produtos, isso pode aumentar o rendimento. 3. Diminuir a concentração de: Isso geralmente não favorece a formação de produtos, pois a diminuição da concentração de um reagente tende a deslocar o equilíbrio para o lado dos reagentes. 4. Aumentar a concentração de: Aumentar a concentração de um reagente geralmente favorece a formação de produtos, deslocando o equilíbrio para a direita. 5. Adicionar um catalisador: Um catalisador não altera a posição do equilíbrio, apenas acelera a velocidade de atingimento do equilíbrio. Com base nas opções e considerando que o objetivo é aumentar o rendimento da produção de ferro metálico, a alternativa mais adequada seria: d. aumentar a concentração de (um reagente). Essa ação tende a favorecer a formação de produtos, aumentando o rendimento da reação.