Qual a temperatura de 4 mols de gás a uma pressão de 5,6 atm. e um volume de 12 litros? Use a equação do gás ideal PV=nRT, em que R= 0,0821 L.atm. ...

Para resolver esse problema, podemos usar a equação do gás ideal PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que P = 5,6 atm, V = 12 litros, n = 4 mols e R = 0,0821 L.atm/K.mol, podemos rearranjar a equação para encontrar T: T = PV / (nR) Substituindo os valores, temos: T = (5,6 atm) * (12 litros) / (4 mols * 0,0821 L.atm/K.mol) T = 67,2 / 0,3284 T ≈ 204,63 K Portanto, a alternativa correta é a letra c) 204,63K.