Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma solução que é completamente neutralizada por 250 mL de uma ...

Para calcular a massa de ácido fórmico (HCOOH) necessária para neutralizar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 molar, podemos usar a equação de neutralização: HCOOH + NaOH -> H2O + NaCOOH A proporção estequiométrica entre o ácido fórmico e o hidróxido de sódio é de 1:1. Isso significa que a quantidade de matéria (mol) de HCOOH é igual à quantidade de matéria de NaOH. Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria de NaOH usando a concentração e o volume fornecidos: C1V1 = C2V2 1 mol/L * 0,250 L = C2 * 0,250 L C2 = 1 mol/L Agora, sabendo que a quantidade de matéria de HCOOH é igual à quantidade de matéria de NaOH, podemos calcular a massa de HCOOH usando a fórmula: massa = quantidade de matéria * massa molar quantidade de matéria = concentração * volume quantidade de matéria = 1 mol/L * 0,250 L = 0,250 mol massa = 0,250 mol * 46 g/mol = 11,5 g Portanto, a alternativa correta é a letra C) 11,5 g.