O hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 é uma base considerada fraca. Qual a massa desta base que, dissolvida em 320 mL de água, resulta em uma solução...

Para determinar a massa de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) necessária para neutralizar completamente o ácido clorídrico (HCl), precisamos usar a estequiometria da reação entre essas substâncias. A equação química balanceada para a reação entre o hidróxido de magnésio e o ácido clorídrico é: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O A partir da equação, podemos ver que 1 mol de Mg(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Portanto, a relação estequiométrica é de 1:2. Primeiro, vamos calcular o número de mols de HCl presente na solução: Volume de HCl = 130 mL = 0,130 L Concentração de HCl = 0,91 M Número de mols de HCl = Concentração x Volume Número de mols de HCl = 0,91 mol/L x 0,130 L Número de mols de HCl = 0,1183 mol Agora, usando a relação estequiométrica, podemos determinar o número de mols de Mg(OH)2 necessário: Número de mols de Mg(OH)2 = 0,1183 mol x (1 mol Mg(OH)2 / 2 mol HCl) Número de mols de Mg(OH)2 = 0,05915 mol Finalmente, podemos calcular a massa de Mg(OH)2 usando a massa molar: Massa de Mg(OH)2 = Número de mols x Massa molar Massa de Mg(OH)2 = 0,05915 mol x 58,33 g/mol Massa de Mg(OH)2 = 3,44 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 3,44 g de Mg(OH)2.