A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. NH3 + CH4 → HCN + 3H2 Calcule as m...

Para calcular as massas dos reagentes necessários para obter 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), precisamos usar a estequiometria da reação. A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre NH3 e HCN é 1:1. Isso significa que a massa molar de NH3 é igual à massa molar de HCN. 1 mol de HCN tem uma massa molar de aproximadamente 27 g. Portanto, 2,7 kg de HCN correspondem a: 2,7 kg = 2700 g 2700 g ÷ 27 g/mol = 100 mol de HCN Como a proporção molar entre NH3 e HCN é 1:1, precisamos de 100 mol de NH3 para reagir completamente com 100 mol de HCN. A massa molar de NH3 é de aproximadamente 17 g/mol. Portanto, a massa de NH3 necessária é: 100 mol × 17 g/mol = 1700 g ou 1,7 kg Portanto, para obter 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN), serão necessários 1,7 kg de amônia (NH3).