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Recuperação Paralela (2ª série) 1. Considere a reação: Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) a) Faça o balanceamento da referida reação. b) Sabendo-se que 73 g do ácido clorídrico reagem completamente, calcule o número de mols do cloreto de zinco formado. 2. Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: a) 6,62g b) 26,50g c) 13,25g d) 10,37 g e) 20,75 g 3. O alumínio reage com o oxigênio de acordo com a equação química a seguir: Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s) A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e) 27 4. A sacarose é metabolizada pelos animais, sendo uma das principais fontes de energia para as células. Este metabolismo ocorre durante a respiração, formando CO2 e H2O como produtos: C12H22O11 + O2→ CO2 + H2O Balanceie a equação acima e calcule quantos litros de CO2 (CNTP) são gerados a partir de 20 g de sacarose. 5. A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos. NH3 + CH4 HCN + 3H2 Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,7 kg de cianeto de hidrogênio (HCN). 6. Qual a massa de gás carbônico (CO2) obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo-se que 90,9 g desse composto sofreram reação? CaCO3 CaO + CO2 7. Em um tubo, 16,8g de bicarbonato de sódio são decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. Qual o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP? NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 8. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não balanceada: Fe2O3 + C Fe + CO Utilizando-se 4,8t de minério (Fe2O3), determine a quantidade de ferro (Fe) produzida. 9. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. a) 24 g. b) 4 g. c) 24. 10-23 g. d) 4. 1023 g. e) 4,0 . 10-23 g. 10. O corpo humano necessita diariamente de 12 mg de ferro. Uma colher de feijão contém cerca de 4,28 . 10 5 mol de ferro. Quantas colheres de feijão, no mínimo, serão necessárias para que se atinja a dose diária de ferro no organismo? a) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) 9 11. Quantos átomos de hidrogênio há em 0,50 moléculas de H4P2O7? a)0,50 b)1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,0
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