Como uma mudança perceptível de pH ocorre perto do ponto de equivalência de titulações ácido-base, um indicador pode ser usado para sinalizar o final de uma titulação. Ao selecionar um indicador para titulações ácido-base, escolha um indicador cuja faixa de pH esteja dentro da mudança de pH da reação.

Sabendo disso, assinale a alternativa que contem a assertiva CORRETA.

( ) Os indicadores mudam de cor nitidamente em um determinado pH. Em vez disso, eles mudam em uma faixa estreita de pH. Suponha que o equilíbrio esteja firmemente para um lado, mas agora você adiciona algo para começar a mudá-lo. À medida que o equilíbrio muda, você começará a obter mais e mais da segunda cor formada e, em algum ponto, o olho começará a detectá-la.

( ) Suponha que você tenha laranja de metila em uma solução alcalina de forma que a cor dominante seja o amarelo. Agora comece a adicionar ácido para que o equilíbrio comece a mudar. Em algum momento, haverá o suficiente da forma vermelha do laranja de metila para que a solução comece a assumir uma tonalidade laranja. Conforme você adiciona mais ácido, o vermelho acabará se tornando tão dominante que você não poderá mais ver nenhum amarelo. Há uma mudança gradual e suave de uma cor para outra, ocorrendo em uma faixa de pH.

( ) Como uma regra geral, a mudança visível da cor do indicador ocorre cerca de 1 unidade de pH de cada lado do valor de .

( ) Indicadores são substâncias cujas soluções mudam de cor devido a mudanças no pH. Estes são chamados de indicadores ácido-base. Geralmente são ácidos ou bases fracos, mas suas formas de base ou ácida conjugadas têm cores diferentes devido às diferenças em seus espectros de absorção.

Escolha uma opção:

F, V, F, V.

F, V, V, V.

F, V, V, F.

V, F, V, V.

V, F, F, F.