Determine o grau de ionização do ácido acético (CH3COOH), Ka=1,8 x 10-5 em solução onde a concentração do ácido acético é: a) 1,0 mol.L-1 b) 0,10 ...

Para determinar o grau de ionização do ácido acético (CH3COOH), podemos utilizar a fórmula do grau de ionização (α): α = √(Ka * C) Onde: - Ka é a constante de ionização do ácido acético (1,8 x 10^-5) - C é a concentração do ácido acético em mol/L Vamos calcular o grau de ionização para cada uma das concentrações fornecidas: a) Concentração do ácido acético = 1,0 mol/L α = √(1,8 x 10^-5 * 1,0) α ≈ 0,0042 b) Concentração do ácido acético = 0,10 mol/L α = √(1,8 x 10^-5 * 0,10) α ≈ 0,0013 c) Concentração do ácido acético = 0,010 mol/L α = √(1,8 x 10^-5 * 0,010) α ≈ 0,00042 Portanto, o grau de ionização do ácido acético nas soluções fornecidas é: a) 0,0042 b) 0,0013 c) 0,00042