Exemplo 1: Um tanque esférico de diâmetro 500cm contém oxigênio comprimido a 7MPa e 25ºC. Qual a massa de oxigênio? Solução no quadro negro

Para calcular a massa de oxigênio no tanque, podemos usar a equação dos gases ideais. A equação é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão (em Pa) V = volume (em m³) n = número de mols R = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter o diâmetro do tanque para o raio: raio = diâmetro / 2 = 500 cm / 2 = 250 cm = 2,5 m Em seguida, podemos calcular o volume do tanque esférico usando a fórmula: V = (4/3) * π * raio³ V = (4/3) * 3,1415 * (2,5)³ V ≈ 65,45 m³ Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols de oxigênio: PV = nRT n = PV / RT P = 7 MPa = 7 * 10⁶ Pa T = 25ºC = 25 + 273,15 = 298,15 K n = (7 * 10⁶) * 65,45 / (8,314 * 298,15) n ≈ 18,84 mols Por fim, podemos calcular a massa de oxigênio usando a massa molar do oxigênio, que é aproximadamente 32 g/mol: massa = n * massa molar massa ≈ 18,84 * 32 massa ≈ 603,68 g Portanto, a massa de oxigênio no tanque é de aproximadamente 603,68 gramas.