Misturando um litro de água a 70ºC, com dois litros de água a 10ºC, e meio litro de água à 40? C obtemos três e meio litros de água a que temperatu...

Para determinar a temperatura final da mistura, podemos usar a fórmula da conservação de energia: Q1 + Q2 + Q3 = 0 Onde Q1, Q2 e Q3 representam as quantidades de calor transferidas para cada uma das porções de água. Q1 = m1 * c * ΔT1 Q2 = m2 * c * ΔT2 Q3 = m3 * c * ΔT3 Onde: m1, m2 e m3 são as massas de água em cada porção (1 litro, 2 litros e meio litro, respectivamente) c é o calor específico da água (1 cal/g°C) ΔT1, ΔT2 e ΔT3 são as variações de temperatura de cada porção em relação à temperatura final. Substituindo os valores conhecidos: Q1 = 1 * 1 * (70 - TF) Q2 = 2 * 1 * (10 - TF) Q3 = 0,5 * 1 * (40 - TF) A soma das quantidades de calor deve ser igual a zero: Q1 + Q2 + Q3 = 0 1 * (70 - TF) + 2 * (10 - TF) + 0,5 * (40 - TF) = 0 Resolvendo a equação: 70 - TF + 20 - 2TF + 20 - 0,5TF = 0 110 - 3,5TF = 0 3,5TF = 110 TF = 110 / 3,5 TF ≈ 31,4°C Portanto, a temperatura final da mistura será de aproximadamente 31,4°C. A alternativa correta é a letra c) 31,4ºC.