Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada. Então, como...

Question

Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada.

Então, como na figura acima: C12H22O11+ H2O ------ Invertase ----- 2 C6H12O6

2C6H12O6 ------ zimase -------- 2 CH3-CH2-OH + 2 CO2.

Se somarmos as massas moleculares de CO2 formada o evento, isso nos dá uma massa de 88g. A massa do glicídeo é de 360g no equilíbrio acima mencionado. Produz-se nessa ocasião, 2 mol de álcool etílico ou etanol. 1 mol de álcool etílico = 46g. Logo, foram produzidos 92g.

1) No caso de uma produção de álcool, que além de controle ambiental, devido a queima produzir aldeído acético que tem características carcinogênicas , mas que é efêmero na atmosfera, tendo a utilização de 36 toneladas, nessas condições já mencionadas, quanto de CO2 e álcool respectivamente, poderão ser produzidos? Será múltipla escolha, mas deve apresentar os cálculos.

a) 8,8 e 9,2 b) 16 e 20 c) 20 e 16 d) 8,2 e 9,8 e) NRA

2) Muitos dizem que a queima de combustíveis fósseis, é a culpada da alta emissão de CO2 para a atmosfera. Você trabalha para uma empresa que têm no seu site 10 mil pessoas trabalhando todos os dias. Há pesquisadores que afirmam que 1 possa, produz 1 kg de CO2 por dia. Qual seria a participação dos funcionários na emissão de CO2 em tonelada sendo por dia e no mês respectivamente?

a) 10 ton e no mês 300 ton b) 10 mil e 300 mil c) 100 mil e 220 mil d) 30 e 300

e) NRA

3) Supondo que 1 mol de glicose(C6H12O6) geram 134,4 litros de CO2 e, foi verificado que a emissão de CO2 no site chegou a 268.800 litros. Quantos microgramas de glicose foram utilizados no processo? Descubra a massa molecular da glicose, somando a massa de cada elemento que participa na formação da molécula. C = 12g; O = 16g e H = 1g.

a) 360.000 ug b) 1,8x10⁵ug c)3,6x10¹⁰ d) 0,00018ug e) NRA

Ed · Answer

1) Para calcular a quantidade de CO2 e álcool produzidos, precisamos considerar que 1 mol de glicose (C6H12O6) produz 2 mols de CO2 e 2 mols de álcool etílico (C2H5OH). Sabendo que a massa molar do CO2 é 44 g/mol e a do álcool etílico é 46 g/mol, podemos calcular:

Massa molar do CO2 = 44 g/mol
Massa molar do álcool etílico = 46 g/mol

Para calcular a quantidade de CO2 produzida, dividimos a massa total de CO2 (88 g) pela massa molar do CO2:

Quantidade de CO2 = 88 g / 44 g/mol = 2 mol

Para calcular a quantidade de álcool etílico produzida, dividimos a massa total de álcool etílico (92 g) pela massa molar do álcool etílico:

Quantidade de álcool etílico = 92 g / 46 g/mol = 2 mol

Portanto, a resposta correta é a alternativa a) 8,8 e 9,2.

2) Se cada pessoa produz 1 kg de CO2 por dia e há 10 mil pessoas trabalhando, podemos calcular a quantidade de CO2 produzida por dia e por mês:

Quantidade de CO2 produzida por dia = 1 kg x 10 mil = 10 toneladas
Quantidade de CO2 produzida por mês = 10 toneladas x 30 dias = 300 toneladas

Portanto, a resposta correta é a alternativa a) 10 ton e no mês 300 ton.

3) Sabendo que 1 mol de glicose (C6H12O6) gera 134,4 litros de CO2, podemos calcular a quantidade de glicose utilizada no processo. Primeiro, precisamos converter a quantidade de CO2 emitida para mols:

Quantidade de CO2 emitida = 268.800 litros
Quantidade de CO2 em mols = 268.800 litros / 22,4 litros/mol = 12.000 mols

Agora, podemos calcular a quantidade de glicose utilizada, considerando que 1 mol de glicose gera 2 mols de CO2:

Quantidade de glicose utilizada = 12.000 mols / 2 = 6.000 mols

Para converter de mols para microgramas, precisamos multiplicar pela massa molar da glicose:

Massa molar da glicose = (6 x 12 g/mol) + (12 x 1 g/mol) + (6 x 16 g/mol) = 180 g/mol

Quantidade de glicose utilizada em microgramas = 6.000 mols x 180 g/mol x 1.000.000 µg/g = 1,08 x 10^12 µg

Portanto, a resposta correta é a alternativa c) 3,6 x 10^10.

Na queima da glicose e frutose, que são isômeros de função são geradas 2 moléculas de álcool e 2 de CO2 depois da sacarose hidrolisada. Então, como...

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