O cromo, Cr, é um elemento que possui, em temperatura ambiente, uma estrutura cristalina CCC (cúbica de corpo centrado), raio atômico 0,125 nm e ma...

Para determinar a densidade do cromo em g/cm³, precisamos utilizar a fórmula da densidade, que é dada pela massa dividida pelo volume. Primeiro, vamos calcular o volume do átomo de cromo. Como a estrutura cristalina é cúbica de corpo centrado (CCC), cada átomo de cromo está localizado no centro de um cubo e possui 8 átomos vizinhos. O raio atômico do cromo é dado como 0,125 nm. Para calcular o comprimento da aresta do cubo, podemos utilizar a relação entre o raio e a diagonal do cubo, que é dada por d = 4r/√3. Substituindo os valores, temos: d = 4 * 0,125 nm / √3 d ≈ 0,288 nm Agora, vamos calcular o volume do átomo de cromo: V = d³ V ≈ (0,288 nm)³ V ≈ 0,023 nm³ Para converter o volume para cm³, precisamos multiplicar por 10^-24: V ≈ 0,023 nm³ * (10^-24 cm³/nm³) V ≈ 2,3 * 10^-26 cm³ Agora, vamos calcular a massa de um átomo de cromo em gramas. A massa atômica do cromo é dada como 51,99 g/mol. Para converter para gramas, dividimos por 6,022 * 10^23 (número de Avogadro): massa = 51,99 g/mol / (6,022 * 10^23) massa ≈ 8,63 * 10^-23 g Agora, podemos calcular a densidade: densidade = massa / volume densidade ≈ (8,63 * 10^-23 g) / (2,3 * 10^-26 cm³) densidade ≈ 3,75 g/cm³ Portanto, a densidade do cromo é aproximadamente 3,75 g/cm³. A alternativa correta é a letra c) 7,18.