A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento ÐU da energia interna de um sistema é dado por ÐU=ÐQ-ÐW, onde ÐQ é o calor recebido pelo s...
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento ÐU da energia interna de um sistema é dado por ÐU=ÐQ-ÐW, onde ÐQ é o calor recebido pelo sistema, e ÐW é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás real sofre uma compressão adiabática, então,
a) ÐQ = ÐU. b) ÐQ = ÐW. c) ÐW = 0. d) ÐQ = 0. e) ÐU = 0.
Na compressão adiabática de um gás real, não há troca de calor com o ambiente, ou seja, ÐQ = 0. Além disso, como o gás está sendo comprimido, ele realiza trabalho sobre o ambiente, ou seja, ÐW é diferente de zero. Portanto, a alternativa correta é:
d) ÐQ = 0.
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