Considerando-se a reação de oxirredução a seguir, assinalar a alternativa CORRETA: a) Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C2O4 2...
Considerando-se a reação de oxirredução a seguir, assinalar a alternativa CORRETA:
a) Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C2O4
2- e , respectivamente.
b) A estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H2O.
c) O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.
d) A reação entre os íons permanganato ( ) e oxalato (C2O4
2-) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida
que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.
e) Para determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos
envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.
a) Os agentes oxidante e redutor da reação são os íons C2O4
2- e , respectivamente.
b) A estequiometria da reação balanceada diz que 2 mols de íons formam 8 mols de moléculas de H2O.
c) O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.
d) A reação entre os íons permanganato ( ) e oxalato (C2O4
2-) ocorre com desbotamento do íon oxálico à medida
que ele é consumido na reação. A solução de púrpura se converte à rosa claro.
e) Para determinar se uma reação é de oxirredução, é preciso verificar os estados de oxidação dos elementos
envolvidos. Na reação acima, o número de oxidação do Mn variou de +8 para +2 e do carbono de +3 para +4.
💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra c) O estado de oxidação do Mn vai de +7 para +2, portanto, cada átomo de Mn perde cinco elétrons.
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