14 mL de uma solução contêm 400,0 mg de um certo ácido, HA (150,0 g/mol). Sabendo-se que o ácido HA é 65% ionizável em água, as concentrações molar...

Para resolver esse problema, vamos calcular a quantidade de ácido HA presente na solução e, em seguida, determinar as concentrações molares analítica e de equilíbrio. Primeiro, vamos converter a massa de ácido HA para mol. Sabemos que a massa molar do ácido HA é 150,0 g/mol. Portanto, a quantidade de mol de ácido HA é: 400,0 mg ÷ 150,0 g/mol = 2,67 × 10^-3 mol Agora, vamos calcular a quantidade de ácido HA ionizado. Sabemos que o ácido HA é 65% ionizável em água. Portanto, a quantidade de mol de ácido HA ionizado é: 2,67 × 10^-3 mol × 65% = 1,73 × 10^-3 mol A quantidade de mol de ácido HA não ionizado é a diferença entre a quantidade total de ácido HA e a quantidade de ácido HA ionizado: 2,67 × 10^-3 mol - 1,73 × 10^-3 mol = 0,94 × 10^-3 mol Agora, vamos calcular as concentrações molares analítica e de equilíbrio para a espécie HA. A concentração molar analítica é a quantidade de mol de ácido HA dividida pelo volume da solução em litros: 0,94 × 10^-3 mol ÷ 0,014 L = 0,067 mol/L A concentração molar de equilíbrio para a espécie HA é a quantidade de mol de ácido HA não ionizado dividida pelo volume da solução em litros: 0,94 × 10^-3 mol ÷ 0,014 L = 0,067 mol/L Portanto, as concentrações molares analítica e de equilíbrio para a espécie HA são, respectivamente, 0,067 mol/L e 0,067 mol/L. A alternativa correta é a letra e) 0,17 mol/L e 0,17 mol/L.