24. Uma alíquota de 25,0 mL de Fe2+ 0,112 mol.L-1 é titulada com KMnO4 0,0258 mol.L-1. Assumindo que a concentração hidrogeniônica seja de 1,0 mol....

Para calcular o potencial de eletrodo da solução após a adição de 10,0 mL de titulante, no ponto de equivalência, e após a adição de 40,0 mL de titulante, é necessário utilizar a equação de Nernst. No ponto de equivalência, a quantidade de Fe2+ é completamente consumida, portanto, a reação ocorre entre o excesso de KMnO4 e Fe2+. Para calcular o potencial de eletrodo, utilizamos a seguinte fórmula: E = E0 + (0,0592/n) * log [Fe3+]/[Fe2+] Onde: E0 é o potencial padrão da reação n é o número de elétrons transferidos na reação [Fe3+] é a concentração de Fe3+ [Fe2+] é a concentração de Fe2+ No ponto de equivalência, a relação entre as concentrações de Fe3+ e Fe2+ é de 1:1, pois a reação é estequiométrica. Portanto, podemos substituir [Fe3+] por [Fe2+] nas fórmulas. Para a adição de 10,0 mL de titulante, temos: [Fe2+] = 0,112 mol/L * 0,0250 L / (0,0250 L + 0,0100 L) = 0,0672 mol/L E = 0,771 V + (0,0592/5) * log (0,0672/0,0672) = 0,767 V Para a adição de 40,0 mL de titulante, temos: [Fe2+] = 0,112 mol/L * 0,0250 L / (0,0250 L + 0,0400 L) = 0,0385 mol/L E = 0,771 V + (0,0592/5) * log (0,0385/0,0385) = 0,767 V Portanto, a alternativa correta é a letra a) 0,767 V; 1,39 V e 1,51 V.