03. A 25°C, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8x10-5. Calcular a concentração molar de cada espécie derivada do soluto numa solução 0,5 mol/L de H...

Para calcular a concentração molar de cada espécie derivada do soluto numa solução 0,5 mol/L de HX, podemos utilizar a equação do equilíbrio ácido-base e a expressão do Ka. A equação do equilíbrio ácido-base para o ácido fraco HX é: HX ⇌ H+ + X- A partir dessa equação, podemos determinar as concentrações das espécies derivadas do soluto. Vamos chamar a concentração molar do HX de [HX], a concentração molar do H+ de [H+] e a concentração molar do X- de [X-]. Sabemos que a concentração inicial do HX é 0,5 mol/L, então [HX] = 0,5 mol/L. Como o ácido fraco HX se dissocia em H+ e X-, podemos assumir que a concentração inicial do H+ e do X- é zero, ou seja, [H+] = [X-] = 0. No equilíbrio, a concentração do HX diminui em x, enquanto as concentrações do H+ e do X- aumentam em x. Portanto, no equilíbrio, teremos: [H+] = [X-] = x [HX] = 0,5 - x A constante de dissociação ácida (Ka) é dada por: Ka = [H+][X-]/[HX] Substituindo as concentrações em equilíbrio na expressão do Ka, temos: 1,8x10-5 = x * x / (0,5 - x) Agora, podemos resolver essa equação de segundo grau para encontrar o valor de x, que representa a concentração molar do H+ (ou X-) em equilíbrio. Após encontrar o valor de x, podemos calcular as concentrações molar do H+ e do X- utilizando as expressões [H+] = x e [X-] = x, respectivamente. Lembrando que a concentração molar do HX em equilíbrio será [HX] = 0,5 - x. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.