06. Um estudante preparou uma solução de NH3 0,010 mol/L e, pela experiência de baixar o ponto de congelação, determinou que o NH3 sofreu ionização...

Para calcular a constante de ionização (Kb) do NH3, podemos usar a fórmula: Kb = (100 * ΔTf) / (i * m) Onde: - ΔTf é a diminuição da temperatura de congelamento da solução em graus Celsius. - i é o fator de van't Hoff, que representa o número de partículas em que a substância se ioniza. No caso do NH3, ele se ioniza em uma partícula, então i = 1. - m é a concentração da solução em mol/L. No enunciado, é mencionado que a solução de NH3 tem uma concentração de 0,010 mol/L e sofreu uma ionização de 4,2%. Para calcular ΔTf, precisamos usar a fórmula: ΔTf = Kf * i * m Onde: - Kf é a constante crioscópica, que é uma propriedade específica do solvente. No caso da água, que é o solvente mais comum, o valor de Kf é 1,86 °C/m. - i é o fator de van't Hoff, que, como mencionado anteriormente, é igual a 1. - m é a concentração da solução em mol/L. Substituindo os valores na fórmula, temos: ΔTf = 1,86 * 1 * 0,010 = 0,0186 °C Agora, podemos calcular a constante de ionização (Kb): Kb = (100 * ΔTf) / (i * m) Kb = (100 * 0,0186) / (1 * 0,010) Kb = 186 / 0,010 Kb = 18600 Portanto, a constante de ionização (Kb) do NH3 é igual a 18600.