Para determinar a concentração de OH- em uma solução de HCl, é necessário considerar a reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e a base hidróxido de sódio (NaOH). A reação química é a seguinte: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Nessa reação, ocorre a formação de cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O). Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente em solução, liberando íons H+ (íons hidrogênio). Portanto, não há formação de OH- (íons hidróxido) na solução de HCl. Assim, a concentração de OH- em uma solução de HCl 0,001 mol/L é igual a zero.
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