Considerando as teorias de ácidos e bases, analise as seguintes afirmativas: I. Um ácido de Arrhenius é um composto que libera H+ e uma base de Arr...
Considerando as teorias de ácidos e bases, analise as seguintes afirmativas:
I. Um ácido de Arrhenius é um composto que libera H+ e uma base de Arrhenius é um composto que libera em qualquer solvente.
II. Um ácido de Brönsted-Lowry é uma substância que doa prótons e uma base de Brönsted-Lowry é uma substância que recebe prótons.
III. Toda base de Brönsted-Lowry é uma base de Lewis e toda base de Lewis é uma base de IV. Na teoria de Pearson, ácidos moles têm tendência a reagir com bases moles enquanto ácidos duros reagem com bases duras.
É correto que se afirma em:
A) II e III, apenas.
B) I IV, apenas.
C) e III, apenas.
D) II e IV, apenas.
E) I, apenas.
I. Um ácido de Arrhenius é um composto que libera H+ e uma base de Arrhenius é um composto que libera em qualquer solvente.
II. Um ácido de Brönsted-Lowry é uma substância que doa prótons e uma base de Brönsted-Lowry é uma substância que recebe prótons.
III. Toda base de Brönsted-Lowry é uma base de Lewis e toda base de Lewis é uma base de IV. Na teoria de Pearson, ácidos moles têm tendência a reagir com bases moles enquanto ácidos duros reagem com bases duras.
É correto que se afirma em:
A) II e III, apenas.
B) I IV, apenas.
C) e III, apenas.
D) II e IV, apenas.
E) I, apenas.
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💡 1 Resposta
Ed 
A afirmativa correta é a alternativa D) II e IV, apenas. Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons (H+) e uma base é uma substância que recebe prótons. Já na teoria de Pearson, ácidos moles têm tendência a reagir com bases moles, enquanto ácidos duros reagem com bases duras.
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