pH de uma solução 0,02 mol/L de HCl é: A) 1,15 B) 8,46 C) 1,70 D) 6,34 E) 2,34

Para determinar o pH de uma solução de ácido, você pode usar a fórmula do pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons H+ na solução. No caso do ácido clorídrico (HCl), ele é um ácido forte e se dissocia completamente em água, liberando um mol de íons H+ para cada mol de HCl. Portanto, a concentração de íons H+ em uma solução 0,02 mol/L de HCl é de 0,02 mol/L. Agora, podemos calcular o pH usando a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(0,02) pH ≈ 1,70 Portanto, a alternativa correta é a C) 1,70.