Uma solução aquosa 0,020 mol/L de um ácido fraco tem pH = 3,22. Marque a opção que fornece corretamente os valores do e desse ácido. a) =4,4 = 8,...

Para determinar os valores de pKa e Ka do ácido fraco, podemos usar a relação entre o pH e a concentração de íons H+ na solução. Sabemos que o pH é dado por pH = -log[H+]. Portanto, podemos calcular a concentração de íons H+ na solução a partir do pH fornecido: pH = 3,22 [H+] = 10^(-pH) = 10^(-3,22) = 6,98 x 10^(-4) mol/L Agora, podemos usar a equação do ácido fraco para determinar o valor de Ka: Ka = [H+]^2 / [HA] Sabemos que a concentração inicial do ácido HA é 0,020 mol/L, e a concentração de íons H+ é 6,98 x 10^(-4) mol/L. Substituindo esses valores na equação, temos: Ka = (6,98 x 10^(-4))^2 / 0,020 = 2,43 x 10^(-8) Portanto, a opção correta é: c) pKa = 6,0 e Ka = 2,43 x 10^(-8)