P0,79 N2 + 0,21 O2 aquecido a 100 kPa, forma NO = 6,046×10-6 O ar (considerado 79% de nitrogênio e 21% de oxigênio) é aquecido em um processo de es...

Para determinar a temperatura em que a fração molar de NO será 0,001, podemos utilizar a equação do equilíbrio químico e a constante de equilíbrio (Kp). A equação química balanceada para a formação de NO é: 2N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) A constante de equilíbrio (Kp) para essa reação é dada por: Kp = [NO]^2 / ([N2]^2 * [O2]) Sabemos que a pressão total é de 100 kPa e que o ar é composto por 79% de nitrogênio e 21% de oxigênio. Portanto, podemos calcular as pressões parciais de N2 e O2: Pressão parcial de N2 = 0,79 * 100 kPa = 79 kPa Pressão parcial de O2 = 0,21 * 100 kPa = 21 kPa Agora, podemos substituir as pressões parciais e a fração molar de NO na equação do equilíbrio químico para encontrar a temperatura desejada: 0,001 = (6,046×10^-6)^2 / ((79/100)^2 * (21/100)) Resolvendo essa equação, encontraremos a temperatura em que a fração molar de NO será 0,001.