Na avaliação da qualidade do ar atmosférico, um dos testes realizados é a determinação da quantidade de CO2. Esse teste consiste na passagem de cer...

A) A equação química completa e balanceada que representa a reação do gás carbônico (CO2) com o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O A fórmula estrutural plana do ânion carbonato (CO3²⁻) é: O=C-O⁻ B) Para determinar o valor aproximado do pH da amostra de água, considerando as informações fornecidas, podemos utilizar a equação de ionização do ácido carbônico (H2CO3): H2CO3 ⇌ HCO3⁻ + H⁺ Sabendo que apenas a primeira etapa de ionização influencia o pH da água, podemos considerar que a concentração de H⁺ é igual à concentração de HCO3⁻. Portanto, a concentração de H⁺ é igual a 2,3 x 10² mol/L. Utilizando a constante de ionização da primeira etapa (Ka = 4,4 x 10⁻⁷ mol/L), podemos escrever a expressão da constante de ionização: Ka = [H⁺][HCO3⁻] / [H2CO3] Substituindo os valores conhecidos: 4,4 x 10⁻⁷ = (2,3 x 10²)(2,3 x 10²) / [H2CO3] [H2CO3] = (2,3 x 10²)(2,3 x 10²) / 4,4 x 10⁻⁷ [H2CO3] ≈ 1,2 x 10⁷ mol/L Para calcular o pH, utilizamos a fórmula: pH = -log[H⁺] pH = -log(2,3 x 10²) pH ≈ 2,64 Portanto, o valor aproximado do pH da amostra de água é 2,64.