Qual é a concentração de íons 3A e o pH, respectivamente, dado: log 3 0,48 : a) 1,0 × 10-5 mol/L, 4,52. b) 1,0 × 10-5 mol/L, 5,00. c) 1,0 × 1...
Qual é a concentração de íons 3A e o pH, respectivamente, dado: log 3 0,48 :
a) 1,0 × 10-5 mol/L, 4,52.
b) 1,0 × 10-5 mol/L, 5,00.
c) 1,0 × 10-5 mol/L, 9,48.
d) 3,0 × 10-5 mol/L, 4,52.
e) 3,0 × 10-5 mol/L, 9,48.
a) 1,0 × 10-5 mol/L, 4,52.
b) 1,0 × 10-5 mol/L, 5,00.
c) 1,0 × 10-5 mol/L, 9,48.
d) 3,0 × 10-5 mol/L, 4,52.
e) 3,0 × 10-5 mol/L, 9,48.
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula do pH: pH = -log[H+] Sabendo que o log 3 0,48 = 0,77, podemos calcular a concentração de íons H+: 0,77 = -log[H+] log[H+] = -0,77 [H+] = 10^-0,77 [H+] = 1,94 x 10^-1 mol/L Como a concentração de íons H+ é igual à concentração de íons 3A+, temos: [3A+] = 1,94 x 10^-1 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra E) 3,0 × 10-5 mol/L, 9,48.
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