Duas soluções aquosas de ácido clorídrico têm, respectivamente, pH = 3 e pH = 6. A relação entre as concentrações [H+(aq)] da primeira para a segun...

O pH é uma medida da concentração de íons H+ em uma solução. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo que soluções ácidas possuem pH menor que 7, soluções neutras possuem pH igual a 7 e soluções básicas possuem pH maior que 7. A relação entre as concentrações [H+(aq)] da primeira para a segunda solução pode ser calculada utilizando a equação: pH = -log[H+(aq)] Para a primeira solução, temos: 3 = -log[H+(aq)1] log[H+(aq)1] = -3 [H+(aq)1] = 10^-3 Para a segunda solução, temos: 6 = -log[H+(aq)2] log[H+(aq)2] = -6 [H+(aq)2] = 10^-6 A relação entre as concentrações [H+(aq)] da primeira para a segunda solução é: [H+(aq)1] / [H+(aq)2] = (10^-3) / (10^-6) = 10^3 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 3 : 6.