41. (IME) A constante de ionização de um ácido monocarboxílico de massa molecular 60 é 54,0 10 . Dissolvem-se 6,0 g desse ácido em água até compl...

a) Para calcular a concentração de H+ na solução, é necessário utilizar a fórmula da constante de ionização do ácido (Ka) e a equação de equilíbrio químico. A equação é a seguinte: Ka = [H+][A-]/[HA] Onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio, [A-] é a concentração de íons do ácido ionizado e [HA] é a concentração do ácido não ionizado. Substituindo os valores na equação, temos: 5,4 x 10^-6 = x^2/0,06 - x Onde x é a concentração de H+ em mol/L. Resolvendo a equação, encontramos x = 1,2 x 10^-3 mol/L. Portanto, a concentração de H+ na solução é de 1,2 x 10^-3 mol/L. b) O pH da solução pode ser calculado pela fórmula: pH = -log[H+] Substituindo o valor encontrado no item a, temos: pH = -log(1,2 x 10^-3) = 2,92 Portanto, o pH da solução é de 2,92. c) A expressão matemática da constante de ionização (Ka) é: Ka = [H+][A-]/[HA] d) Se o ácido for totalmente dissociado, a concentração de H+ será igual à concentração inicial do ácido, que é de 0,1 mol/L (6,0 g/60 g/mol = 0,1 mol/L). e) Para determinar a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH, é necessário comparar as quantidades de mols de H+ presentes em cada solução. Como as soluções têm o mesmo pH, elas têm a mesma concentração de H+. Portanto, a solução que neutralizará uma maior quantidade de NaOH é aquela que tem maior volume.