The benzoic acid and its derivatives are widely used in food preservation. They are intended to inhibit the growth of fungi and yeasts, and are als...
The benzoic acid and its derivatives are widely used in food preservation. They are intended to inhibit the growth of fungi and yeasts, and are also effective against a wide range of bacteria. Consider a commercial formulation of benzoic acid (C6H5CO2H) in water, with a molar concentration of 0.01M, 7% ionized. Write the ionization equation of benzoic acid in water and the expression of the equilibrium constant (Ka) of this acid. What is the concentration of H+ at equilibrium?
💡 1 Resposta
Ed 
A equação de ionização do ácido benzoico em água é: C6H5CO2H + H2O ⇌ C6H5CO2- + H3O+ A expressão da constante de equilíbrio (Ka) é: Ka = [C6H5CO2-][H3O+] / [C6H5CO2H] Sabendo que a concentração molar do ácido benzoico é 0,01M e que ele está 7% ionizado, podemos calcular as concentrações de íons H+ e C6H5CO2- no equilíbrio: [C6H5CO2-] = 0,01M x 0,07 = 0,0007M [H3O+] = Ka x [C6H5CO2H] / [C6H5CO2-] = 6,5 x 10^-5 M Portanto, a concentração de H+ no equilíbrio é de 6,5 x 10^-5 M.
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