1) Use o diagrama de fases da figura 2 para estabelecer o que seria observado quando uma amostra e dióxido de carbono, inicialmente a 1 atm e 298 ...

1) Use o diagrama de fases da figura 2 para estabelecer o que seria observado quando uma amostra e dióxido de carbono, inicialmente a 1 atm e 298 K é submetida ao seguinte ciclo: (a) aquecimento isobárico (b) compressão isotérmica até 100 atm (c) resfriamento até 210 K (d) expansão isotérmica até 1 atm (e) aquecimento isobárico até 298 K 2) O volume molar de um certo solido é de 161,0 cm³ mol-¹ no seu ponto de fusão, a 1 atm e 350,75 K. O volume molar do liquido no mesmo ponto, é de 163,0 cm³ mol-¹ . A 100 atm a temperatura de fusão é de 351,26 K. Calcule a entalpia e a entropia de fusão do solido. 3) Quando o benzeno é congelado a 5,5 °C, a densidade passa de 0,879 g cm-³ para 0,891 g cm-³ . A entalpia de fusão é de 10,59 kJ mol-¹ . Estime o ponto de congelamento do benzeno a 1000 atm. 4)O naftaleno funde a 80,22 °C. se a pressão de vapor do liquido for de 10 torr a 85,8 °C e 40 torr a 119,3 °C, use a equação de Clausius – Clapeyron para determinar (a) a entalpia de vaporização (b) o ponto de ebulição normal (c) a entropia de vaporização no ponto de ebulição. 5)Calcule o ponto de fusão do gelo sob pressão de 50 bar. Admita que a densidade do gelo nestas condições, seja de 0,92 g cm-³ e da água liquida, 1,00 g cm-³ .