a) What is the variation of entropy in 1 mol of He gas that leaks from a cylinder at 150 atm to the atmosphere at 1 atm? The temperature is constan...

a) Para calcular a variação de entropia, podemos utilizar a equação: ΔS = nR ln(Vf/Vi) Onde ΔS é a variação de entropia, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e ln é o logaritmo natural. Vf é o volume final e Vi é o volume inicial. Substituindo os valores, temos: ΔS = (1 mol) (8,314 J/mol.K) ln(1/150) ΔS = - 34,5 J/K b) Para calcular o trabalho realizado pelo gás, podemos utilizar a equação: W = - PΔV Onde W é o trabalho, P é a pressão e ΔV é a variação de volume. Como a temperatura é constante, podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume final: PV = nRT Vf = (nRT)/Pf Substituindo os valores, temos: Vf = (1 mol) (8,314 J/mol.K) (290 K) / (1 atm) Vf = 24,8 L A variação de volume é: ΔV = Vf - Vi ΔV = 24,8 L - (1 L/150) ΔV = 24,8 L - 0,0067 L ΔV = 24,8 L Substituindo os valores, temos: W = - (1 atm) (24,8 L) W = - 24,8 J Portanto, o trabalho realizado pelo gás é de -24,8 J.