Use as energias livres de Gibbs padrão de formação do Apêndice 2A para calcular o Gº de cada uma das seguintes reações em 25ºC. Comente sobre a esp...

(a) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ΔGº = [2ΔGºf(SO3(g))] - [2ΔGºf(SO2(g)) + ΔGºf(O2(g))] ΔGº = [2*(-370,8)] - [2*(-300,4) + 0] ΔGº = -791,2 kJ/mol A reação é espontânea em condições padrão em 25ºC, pois ΔGº é negativo. (b) CaCO3(s, calcite) → CaO(s) + CO2(g) ΔGº = [ΔGºf(CaO(s))] + [ΔGºf(CO2(g))] - [ΔGºf(CaCO3(s))] ΔGº = [(-604,0)] + [(-394,4)] - [(-1206,9)] ΔGº = 208,5 kJ/mol A reação não é espontânea em condições padrão em 25ºC, pois ΔGº é positivo. (c) 2 C8H18(l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(l) ΔGº = [16ΔGºf(CO2(g))] + [18ΔGºf(H2O(l))] - [2ΔGºf(C8H18(l))] - [25ΔGºf(O2(g))] ΔGº = [16*(-393,5)] + [18*(-237,1)] - [2*(-250,1)] - [25*(0)] ΔGº = -5.471,3 kJ/mol A reação é espontânea em condições padrão em 25ºC, pois ΔGº é negativo.