Determine o Δ Δ G da reação abaixo: 2SO2 + O2 ⟶ ⟶ 2SO3 Considerando uma temperatura de 400K. Dados: MOLÉCULASΔ Δ Hf0 (KJ/mol)Sm0 (J/K.mol)SO2 -...

Para calcular o ΔG da reação, é necessário utilizar a equação: ΔG = ΔH - TΔS Onde ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação de entropia. Para a reação 2SO2 + O2 ⟶ 2SO3, temos: ΔH = 2ΔHf(SO3) - 2ΔHf(SO2) - ΔHf(O2) ΔH = 2(-395,72) - 2(-296,83) - 0 ΔH = -791,44 + 593,66 ΔH = -197,78 kJ/mol ΔS = 2ΔSf(SO3) - 2ΔSf(SO2) - ΔSf(O2) ΔS = 2(256,76) - 2(248,22) - 205,14 ΔS = 513,52 - 496,44 - 205,14 ΔS = -187,06 J/K.mol ΔS = -0,18706 kJ/K.mol Substituindo os valores na equação, temos: ΔG = -197,78 - 400*(-0,18706) ΔG = -197,78 + 74,824 ΔG = -122,956 kJ/mol Portanto, o ΔG da reação é de -122,956 kJ/mol.