Relatorio experimental Eletroquimica e corrosao (1)

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RELATÓRIO TÉCNICO (Eletroquímica) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INFORMAÇÕES GERAIS: 
 
Aluno Gabriel dos Santos Nery Trigueiro 
RU 3282781 
Data de entrega 24/09/2023 
NOME DA PRÁTICA: Estudos de corrosão 
 
Assinale uma das opções: 
( ) realizada em oficina de imersão no super polo de na data 
( ) realizada em ambiente profissional na empresa 
(x) realizada por meio das gravações disponibilizadas no manual. 
 
 
Questões para o relatório 
 
1) Apresente ao menos 3 fotos de etapas diferentes do experimento; 
 
 
 
 
 
 
 
2) Elabore uma tabela contendo todas as seguintes informações: metal, massa inicial, 
massa final e tipo de solução; 
 
Metal Massa inicial (g) Massa final (g) Solução 
Ferro 4,593 4,588 Água destilada 
4,585 4,584 NaOH 0,1M 
4,591 4,589 NaCl 0,1M 
4,580 4,469 Ácido cítrico 0,1M 
4,586 4,576 H2SO4 0,1M 
4,586 4,559 HCl 0,1M 
Cobre 0,541 0,536 Água destilada 
0,439 0,439 NaOH 0,1M 
0,454 0,453 NaCl 0,1M 
0,528 0,530 Ácido cítrico 0,1M 
0,450 0,450 H2SO4 0,1M 
0,544 0,538 HCl 0,1M 
Alumínio 1,620 1,703 Água destilada 
1,523 1,584 NaOH 0,1M 
1,529 1,630 NaCl 0,1M 
1,405 1,507 Ácido cítrico 0,1M 
1,527 1,541 H2SO4 0,1M 
1,563 1,826 HCl 0,1M 
Zinco 7,335 7,334 Água destilada 
7,387 7,390 NaOH 0,1M 
7,161 7,152 NaCl 0,1M 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
 
 
 
 
 
 
7,039 6,687 Ácido cítrico 0,1M 
7,424 7,422 H2SO4 0,1M 
7,108 7,104 HCl 0,1M 
 
 
3) Registre as soluções nas quais observou alguma evidência de corrosão; 
 
Solução / metal Ferro Cobre Alumínio Zinco 
Água destilada ✓ ✓ x ✓ 
NaOH 0,1M ✓ ✓ ✓ ✓ 
NaCl 0,1M ✓ ✓ ✓ ✓ 
Ácido cítrico 0,1M ✓ ✓ x ✓ 
H2SO4 0,1M ✓ ✓ ✓ ✓ 
HCl 0,1M ✓ ✓ ✓ ✓ 
x - corrosão aparente. 
 
 
4) Escreva as reações de oxidação e redução do ferro, cobre e zinco imersos nas 
soluções preparadas, assumindo que existe suficiente oxigênio dissolvido; 
 
 
Água destilada 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Fe2+ + 2H2O + O2 → 4Fe2+ + 4OH- 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Cu2+ + 2H2O + O2 → 4Cu2+ + 4OH- 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Zn2+ + 2H2O + O2 → 4Zn2+ + 4OH-
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
 
 
 
 
 
 
NaOH 0,1M 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Fe2+ + 2H2O + O2 → 4Fe2+ + 4OH- 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Cu2+ + 2H2O + O2 → 4Cu2+ + 4OH- 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Zn2+ + 2H2O + O2 → 4Zn2+ + 4OH- 
 
NaCl 0,1M 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Fe2+ + 2H2O + O2 → 4Fe2+ + 4OH- 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Cu2+ + 2H2O + O2 → 4Cu2+ + 4OH- 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 
Reacão geral: 4Zn2+ + 2H2O + O2 → 4Zn2+ + 4OH- 
 
Ácido cítrico 0,1M 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Fe + 4H+ + O2 → 2Fe2+ + 2H2O 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Zn + 4H+ + O2 → 2Zn2+ + 2H2O
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
(aq) 
 
 
 
 
 
H2SO4 0,1M 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ 
 
 
+ 2e-
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Fe + 4H+ + O2 → 2Fe2+ + 2H2O 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Zn + 4H+ + O2 → 2Zn2+ + 2H2O 
 
HCl 0,1M 
 
Ferro: Oxidação: Fe → Fe2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Fe + 4H+ + O2 → 2Fe2+ + 2H2O 
 
Cobre: Oxidação: Cu → Cu2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O 
 
Zinco: Oxidação: Zn → Zn2+ + 2e- 
Redução: O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 
Reação geral: 2Zn + 4H+ + O2 → 2Zn2+ + 2H2O 
 
5) Compare os resultados obtidos de corrosão com informações da literatura quanto a 
influência do meio químico na corrosão. 
 
Em meio aquoso, o oxigênio dissolvido (O2) é reduzido para OH-, criando um ambiente alcalino 
que eleva o pH do meio e potencializa a ação corrosiva devido à alta reatividade das hidroxilas 
(OH-) com os íons metálicos. Os produtos da corrosão são óxidos e hidróxidos metálicos, que se 
depositam na superfície do metal. Os metais apresentam diferentes taxas de corrosão em meio 
aquoso aerado, o que pode caracterizar metais, como o alumínio, apresentarem menores taxas 
de corrosão aparente. 
 
Em todos os metais houve corrosão pela solução de NaOH 0,1M. O NaOH em baixas 
concentrações, juntamente com o oxigênio dissolvido (O2) na solução, age de modo similar à 
corrosão em meio aquoso. A ionização do NaOH libera hidroxilas (OH-) que mantêm o meio 
alcalino e potencializa a ação corrosiva pela alta reatividade das hidroxilas com os íons
(aq) 
 
 
 
 
 
metálicos. Os produtos da corrosão são óxidos e hidróxidos metálicos, que se depositam na 
superfície do metal. 
 
Em todos os metais houve corrosão pela solução de NaCl 0,1M. O mecanismo de corrosão em 
meio salino é similar à corrosão em meio aquoso e alcalino, em presença de oxigênio dissolvido. 
No entanto, íons cloreto (Cl-) proveniente da solução salina aceleram o processo de corrosão 
por facilitar a passagem da corrente elétrica eletroquímica, ou seja, aumentam a condutividade 
do meio, que potencializa a ação corrosiva. Os produtos da corrosão são óxidos, hidróxidos e 
cloretos metálicos, que se depositam na superfície do metal. 
 
O ácido cítrico é um ácido orgânico, muito mais fraco que o H2SO4 e o HCl, no entanto, sua ação 
corrosiva é similar a estes, mas em velocidade menor. Na presença de oxigênio dissolvido (O2), 
a presença de cátions H+ e a redução do O2 para H2O acelera a ação corrosiva. Por ser um ácido 
orgânico, pode formar complexos solúveis com alguns metais, contribuindo com a ação corrosiva 
ou pode formar camadas protetoras em outros, como o alumínio. 
 
Em todos os metais houve corrosão pelas soluções de H2SO4 0,1M e HCl 0,1M. Em ambiente 
ácido, na presença de oxigênio dissolvido (O2), a elevada concentração de H+ e a redução do O2 
para H2O acelera a ação corrosiva, elevando o pH do meio à neutralidade. Ácidos fortes como 
HCl e H2SO4 são corrosivos e quaisquer concentrações e, além da formação de gases tóxicos, 
podem formar óxidos e hidróxidos metálicos (pela presença de O2 dissolvido), cloretos metálicos 
(HCl) e sulfatos metálicos (H2SO4). 
 
Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da 
realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram 
atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entre 
5 e 7 linhas. 
O objetivo da prática era estudar o processo de corrosão em meio aquoso em diferentes meios 
e sob diferentes pH’s. A partir dos experimentos realizados, foi observado a alteração de massa, 
coloração dos materiais e das soluções onde os metais foram imersos. Os metais com maior 
grau de corrosão foram observados em meio ácido e base forte, onde o pH das soluções ácidas 
eram entre 1-2 e no meio básico, em torno de 12. Nas demais soluções, o processo de corrosão 
ocorreu, mas de maneira mais lenta.
 
NOME DA PRÁTICA: Lei de Hess 
 
 
Assinale uma das opções: 
( ) realizada em oficina de imersão no super polo de na data 
( ) realizada em ambiente profissional na empresa 
(X) realizada por meio das gravações disponibilizadas no manual. 
 
 
Questões para o relatório 
 
 
 
 
1) Apresente ao menos 3 fotos diferentes do experimento. 
 
 
 
 
 
 2)Calcular em cada uma das partes os valoresdas entalpias molares; 
Para ΔH1, temos: 
 
Ccal = mcal × ccal 
Ccal = 154,4207 × 0,16 
Ccal = 24,71 cal / g °C 
 
 
Qcal = Ccal × (Tf - Ti) Qcal 
= 24,71 × (33-26) 
Qcal = 172,97 cal 
 
 
nNaOH = mNaOH / 
MMNaOH nNaOH = 
4,066 / 40,01 
nNaOH = 0,11 mol
q1 = mágua+NaOH × cNaOH(aq) × (Tf - Ti) + Qcal q1 = 
103,6979 × 1 × (33-26) + 172,97 
q1 = 103,6979 × 7 + 172,97 
q1 = -898,85 cal (exotérmico, q < 0) 
ΔH1 = q1 ÷ nNaOH 
ΔH1 = -898,85 ÷ 0,11 
ΔH1 = -8171,41 cal / mol (× 4,184 ÷ 1000) 
ΔH1 = -34,19 kJ/mol.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para ΔH2, temos: 
 
MNaOH = mNaOH / (MMNaOH × V) 1 = 
mNaOH / 40,01 × 0,05 mNaOH = 
2,001 g 
 
Ccal = mcal × ccal 
Ccal = 137,8351 × 0,16 
Ccal = 22,05 cal / g °C 
 
q2=mHCl+NaOH × cNaCl(aq) × (Tf - Ti) + Qcal q2 = 
101,824 × 1 × (30-24) + 132,30 
q2 = 101,824 × 6 + 132,30 
q2 = -743,24 cal (exotérmico, q < 0) 
 
 
 
 
 
 
 
nNaOH = mNaOH / 
MMNaOH nNaOH = 
2,001 / 40,01 
nNaOH = 0,05 mol 
 
Qcal = Ccal × (Tf - 
Ti) Qcal = 22,05 
× (30-24) 
Qcal = 132,30 cal 
 
ΔH2 = q2 ÷ nNaOH 
ΔH2 = -743,24 ÷ 0,05 
ΔH2 = -14864,88 cal / mol (× 4,184 ÷ 
1000) 
ΔH2 = -62,19 kJ / mol
 
 
 
 
 
 
Para ΔH3, temos: 
 
MHCl = m / (MM × V) 
1 = m / (36,453 × 0,1) mHCl 
= 3,645 g 
 
Ccal = mcal × ccal 
Ccal = 157,9783 × 0,16 
Ccal = 25,28 cal / g °C 
 
q3=mHCl+NaOH × cNaCl(aq) × (Ti - Tf) + Qcal q3 = 
101,8233 × 1 × (42-24) + 455,04 
q3 = 101,8233 × 18 + 455,04 
q3 = -2287,86 cal (exotérmico, q < 0) 
 
 
nNaOH = mNaOH / 
MMNaOH nNaOH = 
3,999 / 40,01 
nNaOH = 0,10 mol 
 
Qcal = Ccal × (Tf - 
Ti) Qcal = 25,28 
× (42-24) 
Qcal = 455,04 cal 
 
ΔH3 = q3 ÷ nNaOH 
ΔH3 = -2287,86 ÷ 0,1 
ΔH3 = -22878,6 cal / mol (× 4,184 ÷ 1000) 
ΔH3 = -95,72 kJ/mol
 
 
 3)Montar as equações que representam cada uma das partes propostas; 
NaOH(s) + H2O(l) → Na+ 
- 
(aq) ΔH1 = -34,19 kJ / mol
Na+ + OH- + H+ + Cl- → H O + Na+ + Cl- ΔH = -
62,19 kJ / 
mol
(aq) (aq) (aq) (aq) 2 (l) (aq) (aq) 2
NaOH(s) + 
H+ 
- 
(aq) → H2O (l) 
+ 
(aq) 
- 
(aq) ΔH3 = -95,72 kJ 
/ mol
 
4) Verificar a equação proposta anteriormente para a lei de Hess: ΔH3=ΔH1+ΔH2 
(considerar entalpia molar); 
 
ΔH3 = ΔH1+ΔH2 
ΔH3 = -34,19 + (-62,19) 
ΔH3 = -95,72 (teórico) 
ΔH3 = -96,38 (prático) 
 
5) Buscar em bibliografias o valor da Entalpia de Neutralização, comparando-o ao valor 
obtido experimentalmente; 
 
A entalpia de neutralização para reação entre ácido e base fortes é de -56 kJ / mol. É importante 
lembrar que esse valor depende das condições experimentais estabelecidas. O valor encontrado 
na prática foi de -62,19 kJ / mol.
(aq) 
+ OH 
(aq) 
+ Cl + Na + Cl 
 
 
 
 
 
 
 
6) Calcule o valor dos erros associados para cada uma das medidas realizadas. 
Entalpia de neutralização na literatura: -56 kJ / mol 
Entalpia de dissolução do NaOH na literatura: -44,5 kJ / mol 
 
Legenda: ΔHRE = entalpia molar real experimental 
ΔHIE = entalpia molar ideal experimental 
ΔHIL = entalpia molar ideal da literatura 
 
Para ΔH1 (%) = (ΔHRE - ΔHIL ) / ΔHIL × 
100 ΔH1 (%) = (34,19 - 44,5) / 44,5 
× 100 
ΔH1 (%) = 23,17% de erro entre o valor real experimental e o valor ideal da literatura da 
Entalpia de Dissolução do NaOH. 
 
Para ΔH2 (%) = (ΔHRE - ΔHIL ) / ΔHIL × 
100 ΔH2 (%) = (62,19 - 56) / 56 × 
100 
ΔH2 (%) = 11,05% de erro entre o valor real experimental e o valor ideal da literatura da 
Entalpia de Neutralização. 
 
Para ΔH3 (%) = (ΔHRE - ΔHIE ) / ΔHIE × 100 
ΔH3 (%) = (96,38 - 95,72) / 95,72 × 
100 
ΔH3 (%) = 0,69% de erro entre o valor real experimental e o valor ideal experimental da 
Entalpia de Dissolução e Neutralização. 
 
 
Vale destacar que um dos principais fatores que afetam diretamente a entalpia é o isolamento 
deficiente do meio, como na utilização do erlenmeyer aberto, o que ocasiona perda de calor para 
o exterior. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da 
realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram 
atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entre 
5 e 7 linhas. 
O objetivo principal da consiste em determinar o calor da reação de neutralização ácido 
- base e compará-los com valores da tabela. Os valores encontrados foram de -34,19 kJ / mol 
para a entalpia de dissolução do NaOH,( -62,19 kJ / mol ) para a entalpia de neutralização e 
-96,38 kJ / mol para a entalpia de dissolução e neutralização. O valor da entalpia de 
neutralização teve um erro relativo de 11,05% em relação ao valor disponível na literatura, de 
-56 kJ / mol. O isolamento deficiente do meio reacional pode ter sido um dos principais fatores 
que contribuíram para a discrepância nos valores apresentados.
 
 
 
 
 
 
NOME DA PRÁTICA: Potenciometria e Titulação Potenciométrica 
 
Assinale uma das opções: 
( ) realizada em oficina de imersão no super polo de na data 
( ) realizada em ambiente profissional na empresa 
(X) realizada por meio das gravações disponibilizadas no manual. 
 
 
Questões para o relatório 
 
 
1) Apresente ao menos 3 fotos de etapas diferentes do experimento; 
 
 
 
 
2)Quais as aplicações dos métodos potenciométricos? 
 
Os métodos potenciométricos são utilizados na medição do pH de amostras diversas para a 
determinação de espécies químicas presentes e possuem diversas aplicações, como por 
exemplo: no monitoramento do ponto final de uma titulação, em estudos de corrosão, no 
tratamento de água, na elaboração de medicamentos, na determinação de acidez em alimentos, 
em processos fermentativos, determinação de íons em solos e detecção de poluentes em análise 
ambiental.
 
 
 
 
 
 
3) Pesquise sobre eletrodos indicadores e eletrodos seletivos. 
 
Os eletrodos indicadores fornecem informações qualitativas ou semiquantitativas sobre a 
presença ou ausência de um íon específico na solução. Eles podem ser compostos por um 
eletrodo de referência e um material indicador, que muda de cor ou gera um sinal elétrico quando 
ocorre uma reação química com o íon de interesse. 
 
Os eletrodos seletivos fornecem medições quantitativas precisas da concentração de um íon 
específico na solução. Eles são compostos por um eletrodo de referência e uma membrana 
seletiva que é sensível apenas ao íon-alvo. A membrana seletiva permite a passagem seletiva 
do íon de interesse e rejeita outros íons interferentes presentes na solução. A interação do íon 
com a membrana gera uma diferença de potencial que pode ser medida e relacionada com a 
concentração do íon. 
 
4) Pesquise sobre procedimentos de limpeza do eletrodo de acordo com as amostras 
analisadas. 
 
As soluções utilizadas (água destilada, água, café e detergente) requerem apenas a limpeza do 
eletrodo com água destilada em abundância. No caso de soluções que impregnam na parte 
externa do eletrodo e/ou ocasionam obstrução na junção de referência, deve-se limpar com uma 
solução diluída de detergente neutro específico para vidraria de laboratório ou solução de KCl 
3M ou conforme instruções do fabricante. Após a limpeza, deve-se secar a ponta do eletrodo 
com um papel absorvente macio e imergi-lo em solução de KCl 3M. 
 
 
5) Por que as amostras em suspensão devem ser homogeneizadas antes da análise? 
 
A homogeneização permite a dispersão uniforme das partículas no líquido, garantindo uma 
leitura mais uniforme e uma distribuição mais homogênea da concentração de íons. Também 
evita problemas de obstrução da junção de referência do eletrodo, melhorando o fluxo de íons 
entre a amostra e a solução de referência. 
 
 
6) Que fatores podem influenciar na medição de sólidos, de maneira que temos que 
informar a quantidade de massa e água utilizada na análise? 
 
O principal objetivo de se informar a massa e a quantidade de água é para que a análise possa 
ser reprodutível. Amostras com proporção sólido/líquido diferentes têm valores de pH diferentes, 
não sendo representativas.7) Elabore uma tabela com os resultados das medições de pH das amostras analisadas. 
 
Amostra pH 
Água da torneira 8,0 
Água destilada 8,0 
Detergente neutro 7,7 
Café 4,7 
 
 
 
8) Elaborar uma tabela com os dados obtidos na titulação potenciométrica do HCl 0,1 
mol/L. 
 
Vol. NaOH (ml) pH Vol. NaOH (ml) pH Vol. NaOH (ml) pH 
0 (inicial) 0,96 11,0 1,3 22,0 2,04 
0,5 0,96 11,5 1,32 22,5 2,12 
1,0 0,97 12,0 1,34 23,0 2,21 
1,5 0,98 12,5 1,36 23,5 2,32 
2,0 0,99 13,0 1,38 24,0 2,46 
2,5 1,01 13,5 1,4 24,5 2,66 
3,0 1,03 14,0 1,43 25,0 3,01 
3,5 1,04 14,5 1,45 25,2 3,28 
4,0 1,05 15,0 1,48 25,4 4,55 
4,5 1,07 15,5 1,51 25,5 7,06 
5,0 1,08 16,0 1,54 25,6 9,86 
5,5 1,09 16,5 1,56 25,7 10,44 
6,0 1,11 17,0 1,59 25,8 10,70 
 
 
 
 
 
6,5 1,13 17,5 1,62 25,9 10,89 
7,0 1,15 18,0 1,66 26,0 11,01 
7,5 1,17 18,5 1,69 26,2 11,18 
8,0 1,18 19,0 1,73 26,4 11,32 
8,5 1,20 19,5 1,77 26,6 11,43 
9,0 1,22 20,0 1,82 26,8 11,51 
9,5 1,24 20,5 1,86 27,0 11,56 
10,0 1,26 21,0 1,92 27,5 11,70 
10,5 1,28 21,5 1,98 28,0 11,80 
28,5 11,88 29,0 11,95 29,5 12,01 
 30,0 12,05 
 
 
9) Elabore por meio de uma planilha eletrônica os seguintes gráficos, com os dados 
obtidos: 
 
a. volume do titulante x pH; 
 
 
 
 
 
 
b. volume do titulante x primeira derivada e volume do titulante x segunda derivada. 
 
 
 
 
10) Localizar o volume do ponto final. 
 
De acordo com o gráfico, o ponto final se deu em 25,525 ml. 
 
11) Determinar a concentração de uma solução de HCl a partir do volume do ponto final. 
 
M1V1 = M2V2 
0,1x25 = M2 x 
25,252 M2 = 0,099 M
 
 
 
 
 
 
Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da 
realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram 
atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entre 
5 e 7 linhas. 
O objetivo principal da prática consistiu em determinar a concentração de uma substância em 
uma amostra por meio da titulação potenciométrica. Foi possível conhecer as partes de um 
pHmetro, diferenciar eletrodo seletivo e indicador e compreender os métodos de limpeza do 
eletrodo. As soluções medidas apresentaram pH que variaram entre 4,7 (café) e 8,0 (águas da 
torneira e destilada). Através da elaboração de um gráfico da curva de titulação foi possível 
determinar o volume do ponto final de uma titulação ácido-base (25,525 ml), conhecer a 
concentração real da solução de HCl (0,099M) e obter os gráficos das derivadas 1ª e 2ª. 
	INFORMAÇÕES GERAIS:
	2) Elabore uma tabela contendo todas as seguintes informações: metal, massa inicial, massa final e tipo de solução;
	4) Escreva as reações de oxidação e redução do ferro, cobre e zinco imersos nas soluções preparadas, assumindo que existe suficiente oxigênio dissolvido;
	5) Compare os resultados obtidos de corrosão com informações da literatura quanto a influência do meio químico na corrosão.
	Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entr...
	NOME DA PRÁTICA: Lei de Hess
	3)Montar as equações que representam cada uma das partes propostas;
	4) Verificar a equação proposta anteriormente para a lei de Hess: ΔH3=ΔH1+ΔH2 (considerar entalpia molar);
	5) Buscar em bibliografias o valor da Entalpia de Neutralização, comparando-o ao valor obtido experimentalmente;
	6) Calcule o valor dos erros associados para cada uma das medidas realizadas.
	Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entr... (1)
	NOME DA PRÁTICA: Potenciometria e Titulação Potenciométrica
	2)Quais as aplicações dos métodos potenciométricos?
	3) Pesquise sobre eletrodos indicadores e eletrodos seletivos.
	4) Pesquise sobre procedimentos de limpeza do eletrodo de acordo com as amostras analisadas.
	5) Por que as amostras em suspensão devem ser homogeneizadas antes da análise?
	6) Que fatores podem influenciar na medição de sólidos, de maneira que temos que informar a quantidade de massa e água utilizada na análise?
	7) Elabore uma tabela com os resultados das medições de pH das amostras analisadas.
	9) Elabore por meio de uma planilha eletrônica os seguintes gráficos, com os dados obtidos:
	b. volume do titulante x primeira derivada e volume do titulante x segunda derivada.
	11) Determinar a concentração de uma solução de HCl a partir do volume do ponto final.
	Conclusão: apresente, resumidamente, os principais resultados obtidos a partir da realização desse experimento. Explique se os objetivos do início da prática foram atingidos e discuta o que saiu como previsto e o que não saiu. Organize seu resumo entr... (2)