8 - Descreva o procedimento para preparar 250 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,10 Mol/L a partir de um reagente concentrado com as segui...

Para preparar 250 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO3) 0,10 Mol/L a partir de um reagente concentrado com as seguintes informações no frasco: Teor=70%; d=1,5g/cm3; M.M.= 63,0 g/mol, você pode seguir os seguintes passos: 1. Calcular a massa molar do ácido nítrico (HNO3): M.HNO3 = 1 x 1 (massa atômica do hidrogênio) + 14 (massa atômica do nitrogênio) + 3 x 16 (massa atômica do oxigênio) = 63 g/mol 2. Calcular a massa de ácido nítrico (HNO3) necessária para preparar a solução: 0,10 mol/L x 0,250 L = 0,025 mol de HNO3 0,025 mol x 63 g/mol = 1,575 g de HNO3 3. Calcular a massa de ácido nítrico (HNO3) concentrado necessário para preparar a solução: Como o teor do ácido nítrico concentrado é de 70%, temos que: 1 g de HNO3 concentrado contém 0,70 g de HNO3 puro 1,575 g de HNO3 puro / 0,70 = 2,25 g de HNO3 concentrado 4. Adicionar o ácido nítrico concentrado em um balão volumétrico de 250 mL e completar com água destilada até a marca de 250 mL. 5. Agitar bem a solução para garantir a homogeneidade. 6. Verificar a concentração da solução com um equipamento adequado, como um espectrofotômetro ou titulador. Lembre-se de tomar as precauções necessárias ao manusear ácido nítrico concentrado, como usar luvas, óculos de proteção e trabalhar em uma área bem ventilada.