Qual o número de mols presentes em um 3 L de gás cloro à 2,1 atm de pressão e 45°C de temperatura? 0,242 mol0,414 mol0,378 mol0,789 mol

Para responder a essa pergunta, precisamos utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Primeiro, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: 45°C + 273 = 318 K. Substituindo os valores na equação do gás ideal, temos: (2,1 atm) x (3 L) = n x (0,082 atm L/mol K) x (318 K) n = (2,1 x 3) / (0,082 x 318) = 0,242 mol Portanto, a alternativa correta é A) 0,242 mol.