Qual será o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) a 0,2 M,        Qual será o pH de uma solução de ácido nitroso (HNO2) a 0,2 M, cujo valor de ...

O ácido nitroso (HNO2) é um ácido fraco, portanto, para calcular o pH de uma solução de HNO2 a 0,2 M, precisamos usar a equação do equilíbrio ácido-base: HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2- O valor de pKa do HNO2 é 3,2, o que significa que o Ka (constante de dissociação ácida) é 7,94 x 10^-4. Agora, podemos usar a equação do Ka para calcular a concentração de H3O+ na solução: Ka = [H3O+][NO2-]/[HNO2] 7,94 x 10^-4 = [H3O+]^2 / 0,2 [H3O+] = 0,02 M Finalmente, podemos calcular o pH da solução usando a definição de pH: pH = -log[H3O+] pH = -log(0,02) pH = 1,7 Portanto, o pH da solução de HNO2 a 0,2 M é de aproximadamente 1,7. A alternativa correta é a letra B) 1,94.