Logo Passei Direto
Buscar

Química Orgânica

UNIASSELVI
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, deve-se levar em conta sua geometria, visto que o momento de dipolo total da molécula é dado pela soma vetorial dos dipolos das ligações químicas. Com base na figura anexa, analise as sentenças a seguir: I- A molécula 2 é polar, devido a sua estrutura química assimétrica. II- A molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl. III- A molécula 3 é polar, devido à distribuição de cargas simétricas em torno das quatro ligações químicas do carbono. IV- A molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares. Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças III e IV estão corretas.
B ) As sentenças I e II estão corretas.
C ) As sentenças II e IV estão corretas.
D ) As sentenças I, III e IV estão corretas.
User badge image
Gisely Rodrigues

há 2 anos

User badge image
Gisely Rodrigues

há 2 anos

Química orgânica I - Avaliação 1
6 pág.

Química orgânica I - Avaliação 1

UNIASSELVI

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

A alternativa correta é a letra C) As sentenças II e IV estão corretas. A molécula 2 é apolar, pois possui uma geometria simétrica, enquanto a molécula 1 é polar, devido à presença de uma região rica em elétrons em torno das ligações C-Cl. A molécula 3 é apolar, pois possui uma geometria tetraédrica simétrica, e a molécula 4 é apolar, devido à presença das ligações químicas C-Cl, que são classificadas individualmente como apolares.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0

Experimente
o Premium! 🤩

Libere respostas sem pagar

Ajude estudantes e ganhe respostas liberadas!

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

Química orgânica I - Avaliação 1
6 pág.

Química orgânica I - Avaliação 1

UNIASSELVI

Mais perguntas desse material

Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 1,2-dimetil-benzeno e analise as seguintes sentenças:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
II- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como fechada.
III- Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
IV- Essa cadeia carbônica pode ser classificada heterogênea.
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.

A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo.
Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, assinale a alternativa CORRETA:
a) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp dos átomos de carbono.
b) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono.
c) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais híbridos sp3 do carbono com os orbitais híbridos sp2 do segundo carbono.
d) A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp2 dos átomos de carbono.

Moléculas próximas acabam interagindo entre si, por meio de interações intermoleculares. Um fato importante é que compreender as interações intermoleculares é essencial para a racionalização das propriedades físico-químicas das substâncias. Nesse contexto, tomando como base as substâncias butano (C4H10), butanona (C4H8O) e butanol (C4H9OH), assinale a alternativa CORRETA:
A As interações intermoleculares presentes no butanol são mais fracas que aquelas presentes na butanona.
B Dentre essas substâncias, provavelmente o butanol apresenta maior ponto de ebulição.
C Dentre essas substâncias, a butanona é a que apresenta ligações de hidrogênio entre suas moléculas.
D A magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.

Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e analise as seguintes sentenças:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Os átomos de carbono 2 e 4 são terciários, pois estão ligados a quatro átomos.
II- Os átomos de carbonos 1 e 5 são primários, pois estão ligados a apenas um outro átomo de carbono.
III- O carbono 3 é quaternário, pois está ligado a quatro outros átomos de carbono.
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.

Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas. Uma dessas teorias diz que uma ligação covalente é o resultado da formação de orbitais moleculares entre os átomos participantes da ligação.
Assinale a alternativa CORRETA que indica a qual teoria essa afirmação se enquadra:
A Teoria da ligação covalente.
B Teoria de ligação química.
C Teoria do orbital molecular.
D Teoria de ligação de valência.

Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las.
Com base na representação das moléculas orgânicas, analise as sentenças a seguir: I- Na estrutura de Lewis, indicam-se as ligações entre os átomos por traços. II- As estruturas de Lewis, Kekulé e condensadas não indicam a geometria da molécula. III- Na estrutura esquelética, os átomos de carbono e hidrogênio ficam implícitos. Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.

Personalidades como Kekulé, Couper, Van´t Hoff e Le Bel foram muito importantes para o desenvolvimento da Química Orgânica, principalmente no que concerne ao estudo das ligações químicas presentes nas moléculas orgânicas.
Nesse contexto, analise as seguintes sentenças: I- Os compostos orgânicos são classificados como moléculas, pois suas ligações químicas ocorrem todas por meio do compartilhamento de pares de elétrons. II- Os compostos orgânicos se estruturam na forma de um tetraedro regular em torno dos átomos de carbono quando essas ligações químicas são saturadas. III- A tetravalência do carbono é verdade apenas quando há formação de ligações simples entre átomos de carbono. IV- Os compostos orgânicos têm seus átomos ligados entre si exclusivamente por ligações covalentes, que são aquelas cujos átomos se atraem eletroestaticamente devido as suas cargas opostas. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.

As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico.
Analise a figura e classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A molécula apresenta grupo funcional fenol. ( ) A molécula apresenta grupo funcional cetona. ( ) A molécula apresenta grupo funcional amina. ( ) A molécula apresenta grupo funcional éster. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - F.
B V - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - V - F - F.

O comportamento de cada elétron que faz parte de um átomo é analisado seguindo os preceitos da mecânica quântica. Assim, Erwin Schrödinger postulou que o comportamento dos elétrons poderia ser descrito por funções de onda, cujas resoluções descrevem um volume no espaço tridimensional, denominado de orbital molecular. Nesse contexto, analise as seguintes sentenças:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Um orbital atômico indica a região de maior probabilidade de se encontrar um determinado elétron na sua trajetória ao redor do núcleo atômico.
II- Orbitais atômicos degenerados são aqueles que possuem mesma forma, mas energia diferentes.
III- Os orbitais atômicos possuem formas e energias diferentes que dependem dos seus números quânticos.
IV- Os elétrons do átomo de carbono ocupam orbitais do tipo p e s.
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I, III e IV estão corretas.

Mais conteúdos dessa disciplina