Conforme o exposto no material de apoio, dois mols de dióxido de enxofre reagem com um mol de gás oxigênio, produzindo dois mols de trióxido de enx...
Conforme o exposto no material de apoio, dois mols de dióxido de enxofre reagem com um mol de gás oxigênio, produzindo dois mols de trióxido de enxofre. Suponha que, no equilíbrio, a molaridade do dióxido de enxofre seja 1M, a do gás oxigênio seja 1,5M e que a do produto seja 0,1M. Diante do enunciado, marque a opção que mostra o valor da constante desse equilíbrio. Escolha uma opção: A. 1,2M-2 B. 16M C. 0,4 D. 0,0066M-1 E. 24 mol/L
💡 1 Resposta
Ed 
Para resolver esse problema, precisamos escrever a equação química balanceada da reação: 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) A constante de equilíbrio (Kc) é dada pela expressão: Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2 [O2]) Substituindo os valores fornecidos no enunciado, temos: Kc = (0,1)^2 / (1^2 x 1,5) = 0,0066 M^-1 Portanto, a alternativa correta é a letra D.
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