Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são a) H2O e CH4. b) CH4 e CO2. c) H2S e PH3. d) NH3 e CO2. e) H2S ...
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
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💡 1 Resposta
Ed 
A alternativa correta é a letra B) CH4 e CO2. As moléculas apolares são aquelas que possuem ligações covalentes entre átomos iguais ou com eletronegatividades muito próximas, o que resulta em distribuição uniforme de cargas elétricas na molécula. O metano (CH4) e o dióxido de carbono (CO2) são exemplos de moléculas apolares, pois possuem ligações covalentes entre átomos iguais ou com eletronegatividades muito próximas. As outras moléculas apresentam polaridade devido à assimetria na distribuição de cargas elétricas.
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