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Qual das seguintes moléculas contém ligações polares: a) P4; b) H2S; c) H2O; d) CO2? Descreva quais dessas são moléculas polares.

b) H2S e c) H2O contêm ligações polares.
H2S e H2O são moléculas polares porque têm uma distribuição desigual de elétrons entre os átomos de hidrogênio e enxofre ou oxigênio, respectivamente.
P4 e CO2 são moléculas apolares porque têm uma distribuição uniforme de elétrons entre os átomos.
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há 3 meses

Vamos analisar as moléculas uma a uma para identificar quais contêm ligações polares e quais são polares: a) P4: É uma molécula apolar, pois é composta apenas por átomos de fósforo e não possui diferenças de eletronegatividade entre os átomos. b) H2S: Contém ligações polares, pois a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o enxofre gera uma distribuição desigual de elétrons. Além disso, H2S é uma molécula polar devido à sua geometria angular. c) H2O: Também contém ligações polares, pois a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio resulta em uma distribuição desigual de elétrons. H2O é uma molécula polar devido à sua geometria angular. d) CO2: Embora tenha ligações polares (C=O), a molécula é linear, o que faz com que as polaridades se cancelem, tornando-a apolar. Portanto, as moléculas que contêm ligações polares são H2S e H2O, e ambas são moléculas polares. A resposta correta é: b) H2S e c) H2O.

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há 2 anos

Isso mesmo! A molécula de H2S e H2O contêm ligações polares. Isso ocorre porque essas moléculas têm uma distribuição desigual de elétrons entre os átomos de hidrogênio e enxofre ou oxigênio, respectivamente. Já as moléculas de P4 e CO2 são apolares, pois têm uma distribuição uniforme de elétrons entre os átomos.

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Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos:
(a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B.
a) Ca: ⚫️Ca⚫️
b) P: ⚫️P••••
c) Ne: Ne
d) B: ⚫️B••

(a) Defina o termo energia de rede. (b) Quais os fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico?
a) Energia de rede é a energia necessária para separar completamente um mol de um composto iônico em seus íons gasosos.
b) A magnitude da energia de rede de um composto iônico é governada pelo tamanho dos íons, pela carga dos íons e pela distância entre os íons.

Explique as seguintes tendências na energia de rede: (a) MgO > MgCl2; (b) NaCl > RbBr; (c) BaO > KF.
a) A energia de rede de MgO é maior do que a de MgCl2 porque o íon O²⁻ é menor do que o íon Cl⁻, o que resulta em uma distância menor entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior.
b) A energia de rede de NaCl é maior do que a de RbBr porque o íon Na⁺ é menor do que o íon Rb⁺, o que resulta em uma distância menor entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior.
c) A energia de rede de BaO é maior do que a de KF porque o íon Ba²⁺ é maior do que o íon K⁺, o que resulta em uma distância maior entre os íons e, portanto, uma energia de rede maior.

Indique que tipo de composto (iônico ou covalente) seria esperado das possíveis combinações binárias dos seguintes elementos: O, F, Cs, Cl, Na. Considere a eletronegatividade dos elementos.


a) O e F formam compostos covalentes.
b) Cs e Na formam compostos iônicos.
c) Cl forma compostos iônicos com Na e Cs e compostos covalentes com O e F.

Considerando a regra do octeto, descreva quantas ligações seriam esperadas para os elementos: Ge, P, F, Ne.
Ge: 4 ligações
P: 3 ligações
F: 1 ligação
Ne: 0 ligações

O Cl apresenta afinidade eletrônica maior que o F (Flúor), mas sua eletronegatividade é menor que a do F. Qual das extremidades da molécula de ClF você esperaria que fosse positiva? Explique a resposta através da representação da molécula de ClF.

A extremidade do Cl seria positiva.
Isso ocorre porque o Cl tem uma afinidade eletrônica maior, o que significa que ele tem uma maior tendência a atrair elétrons para si.
Assim, o Cl atrairia os elétrons da ligação com o F, criando uma carga parcial negativa no F e uma carga parcial positiva no Cl.

Para cada uma das seguintes moléculas: BF3, H2O, SF6, NH4+, indique:
a) estrutura mais provável (baseando-se na configuração eletrônica e no desenho)
b) o ângulo formado pelo átomo central com os átomos adjacentes.

BF3: Trigonal plana; 120°
H2O: Angular; 104,5°
SF6: Octaédrica; 90°
NH4⁺: Tetraédrica; 109,5°

O óxido de nitrogênio, N2O (N-N-O), conhecido como gás hilariante, tem três estruturas ressonantes:
a) desenhe essas três estruturas de Lewis.
b) calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura.
c) com base nas cargas formais, existe alguma estrutura predominante? Se existe, qual? Justifique sua resposta.

a) As três estruturas de Lewis são:
N≡N^+–O^–
N^+≡N–O^–
N≡N–O^+
b) Carga formal de cada átomo em cada estrutura:
N≡N^+–O^–: N^+ = +1, N = 0, O^– = -1
N^+≡N–O^–: N^+ = +1, N = 0, O^– = -1
N≡N–O^+: N = 0, N = 0, O^+ = +1
c) A estrutura predominante é aquela em que os átomos têm cargas formais mais próximas de zero. Portanto, a estrutura predominante é a segunda, N^+≡N–O^–, em que todos os átomos têm carga formal zero, exceto pelo átomo de nitrogênio com carga formal +1, que é menos eletronegativo do que o oxigênio e, portanto, mais capaz de suportar uma carga positiva.

O ângulo de ligação da água é 104,5°, entretanto aquele do H2S é 92°. Como você interpreta essa diferença baseando-se na configuração eletrônica e a estrutura mais provável? Explicar detalhadamente

A diferença no ângulo de ligação entre a água e o H2S pode ser explicada pela diferença na eletronegatividade do oxigênio e do enxofre.
O oxigênio é mais eletronegativo do que o enxofre, o que significa que ele atrai mais fortemente os elétrons da ligação para si.
Isso resulta em uma nuvem eletrônica mais densa ao redor do oxigênio, o que empurra os átomos de hidrogênio para longe e aumenta o ângulo de ligação.
Por outro lado, a nuvem eletrônica ao redor do enxofre é menos densa, o que permite que os átomos de hidrogênio se aproximem mais e diminuam o ângulo de ligação.

Ordene as seguintes espécies em ordem crescente de seu comprimento de ligação CO, CO2, CO3
2-, CH3OH

A ordem crescente de comprimento de ligação é: CO > CO2 > CO3²⁻ > CH3OH.
Isso ocorre porque a presença de ligações duplas e triplas em CO, CO2 e CO3²⁻, respectivamente, resulta em ligações mais curtas do que as ligações simples em CH3OH.

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