Quando 0,113 g de benzeno, C6H6, queima em excesso de oxigênio, em um calorímetro de pressão constante calibrado cuja capacidade calorífica é 551 J...

Para calcular a variação de entalpia da reação, podemos utilizar a equação: ΔH = q / n Onde q é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, e n é a quantidade de matéria da substância que reage. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de calor liberada pela reação. Podemos fazer isso utilizando a equação: q = C * ΔT Onde C é a capacidade calorífica do calorímetro e ΔT é a variação de temperatura observada. Substituindo os valores, temos: q = 551 J·(ºC)-1 * 8,60ºC q = 4738,6 J Agora, podemos calcular a quantidade de matéria de benzeno que reagiu. Para isso, precisamos converter a massa de benzeno em quantidade de matéria, utilizando a massa molar do benzeno: C6H6: 6 * 12,01 g/mol + 6 * 1,01 g/mol = 78,11 g/mol n = m / MM n = 0,113 g / 78,11 g/mol n = 0,001446 mol Finalmente, podemos calcular a variação de entalpia da reação: ΔH = q / n ΔH = 4738,6 J / 0,001446 mol ΔH = -3.277.000 J/mol A variação de entalpia da reação é de -3.277.000 J/mol. A equação termoquímica pode ser escrita de duas formas: - ΔH = -3.277.000 J/mol - 2 C6H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (l) ΔH = -3.277.000 J/mol