Se retirarmos parte de H2O(g) e de CO(g) suas concentrações irão diminuir e, consequentemente, a taxa de desenvolvimento da reação inversa irá ficar menor e o equilíbrio será deslocado para a direita.
NECESSITO DE PONTOS CURTAM
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de Gibbs-Helmholtz, que relaciona a variação de energia livre padrão (∆Go) com a temperatura e a constante de equilíbrio (K): ∆Go = -RTlnK Onde: R = constante dos gases ideais (8,314 J/K.mol) T = temperatura absoluta (em Kelvin) Para encontrar o valor de lnK, basta isolar a variável na equação acima: lnK = -∆Go/RT Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: lnK = -630000/(8,314 x 300) = -252,6 Portanto, a alternativa correta é A) -252,6.
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